Предлагаю для решения задачи по химии повышенной трудности

1. Плотность по водороду смеси метана, пропана, кислорода и озона 18,4. При сжигании 25 мл этой смеси получают 16 мл смеси диоксида углерода и кислорода, измеренных в тех же условиях, плотность, по водороду которой увеличилась до 19, 75. Рассчитать объемные части компонентов у исходной смеси газов.


2. Если к раствору карбоната натрия при постоянном перемешивании прибавить раствор азотной кислоты, то из полученного раствора выделяют 11,88 г смеси солей, напротив, если изменить порядок смешивания исходных растворов, то выделяют – 11, 26 г. Смеси солей. Рассчитать массы веществ в исходных растворах. (Найдите два решения задачи).



3. У смеси четырех газов, а именно: кислорода, азота и двух других газов, объемные соотношения которых соответственно равны 4:2:1: 3, массовая часть азота составляет 28 %. Рассчитать массовые части других компонентов у смеси, если известно, что один из неизвестных газов тяжелее другого у 5 раз. Какова
их химическая природа?

4. При растворении 1.856 г оксида металла, распространенного в природе, при нагревании в царской водке, получено 3.9 г хлорида, а при растворении 1,16 г этого же оксида в концентрированной азотной кислоте при нагревании, получен нитрат массой 3,63 г. Определить химическую природу(формулу) оксида.

5. Рассчитать при какой массовой доли азотной кислоты у растворе, массовая доля нитрата натрия в растворе, полученном нейтрализацией кислоты стереометрическим количеством гидрокарбоната, будет той же. Найти частное и общее решение задачи. 

6. 4, 86 смеси карбоната магния, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностю реагируют с 5,67 азотной кислоты. Рассчитать массу карбонатов у исходной смеси, учитывая, что содержание  гидрокарбоната натрия у смеси становит 20 молярных процентов.

7.   Бинарное химическое вещество, то есть вещество молекулы которого состоят из атомов двух химических элементов, обладающее кислотными свойствами, взаимодействуя с двумя веществами такого же качественного но различных  количественных составов, обладающими основными свойствами, образуют два бесцветны кристаллические соединения, хорошо растворимые в воде с температурами плавления соответственно 160С  и 74,5С. Полученные соли с солями тяжелых металлов образуют взрывчатые нерастворимые вещества  бризантного действия. Назовите исходные вещества и продукты реакции.

8.    Два вещества, состоящих из атомов трёх химических элементов, в обычных условиях – жидкости, обладающие различными кислотно-основными свойствами, взаимодействуют между собой и образуют бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде с температурой плавления 48С и содержащего 66, 666 мас. % кислорода. Назовите исходные вещества и продукты реакции

9.   Два бесцветные твердые вещества одинакового качественного состава но различного количественного состава, расплывающихся на воздухе, одно из которых дегидратируется при t> 213C, а другое – легко взаимодействует с горячей водой, соединяясь между собой при нагревании в запаянной стеклянной ампуле при 200 – 220С, образуют бесцветное кристаллическое вещество с температурой плавления ~ 61C, хорошо растворимое в воде и медленно с ней реагирующее, с содержанием водорода 2,247 мас.%. Назовите исходные вещества и продукты реакции.

10.   4,86г смеси карбоната магния, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью реагируют с 5,67г азотной кислоты. Рассчитать содержание карбонатов у исходной смеси, учитывая, что содержание NaHCOз в смеси составляет 20 мол%

11.   5,22г смеси карбоната лития, гидроксида кальция и гидроксида метала со степенью окисления  +/  полностью реагируют с 5, 04г азотной  кислоты. Рассчитать массовую часть гидроксида неизвестного металла если  молярная часть этого компонента у смеси составляет 40%.

12.   В раствор медного купороса погрузили железную пластинку и спустя некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,1% от массы образовавшегося в этот момент раствора. Рассчитать концентрацию сернокислой меди в исходном растворе если концентрация ее у полученном растворе становит 8 мас.%

13.   При охлаждении насыщенного при температуре Т1 С раствора нитрата свинца до температуры Т2 С выкристаллизировалось 150г  соли. Рассчитать массу  исходного раствора и растворимость нитрата свинца при Т1 С, если при этом моляльная концентрация раствора уменьшилась от 3,776 до 1,511.

14.   Увеличение массы пластинки, изготовленной из металла проявляющего степень окисления + 2, погруженной в 40%-ный раствор нитрата свинца в тот момент, когда концентрация нитрата свинца уменьшилась до 12%, становит 14, 5% от массы полученного раствора. Назовите металл.

15. Едкое кали, помимо известных реагентов, взаимодействует в измельченном состоянии, часто только при нагревании, с металлическим калием, железом, углеродом, озоном, оксидом углерода (II), а также оксидом азота (II). Укажите на условия протекания соответствующих химических реакций.

16.   Окись углерода  (II), при пропускании над расплавленным металлическим калием с низкими выходами образует вещество состава С6О6К6, при обработке котрого водними растворами минеральных кислот, не обладающих окислительными свойствами, образуется вещество состава С6Н6О6  и мгновенно востанавливающее серебро с водных растворов его солей с ообразованием вещества состава С6О6. Изобразите  графические формулы полученных соединений.

17.   Рассчитать обём 0,3м раствора НСL необходимого для реакции с 6г смеси оксида магния, гидрокарбоната кальция, гидроксида цезия, у которой содержание гидрокарбоната калия и гидроксида цезия соответственно равны 37,5 мас. % и 20 мол.%.

18. При погружении одинакого количества одного и того же метала у однопроцентных растворах серной и азотной кислот, увеличение массы первого раствора составляет 6, 75 г, а второго – 7г. Назовите металл, учитывая, что степень окисления металла у образовавшихся соединений равна + 2.

19. Увеличение массы пластинки, изготовленной из металла, проявляющего степень окисления +2, погруженной в 40% -ный раствор нитрата свинца становит 14,5% от массы полученного раствора в тот момент, когда концентрация нитрата свинца уменьшилась до 12 массовых процентов. Назовите металл, погруженный в раствор.

20.  При растворении 2,88 г оксида металла в соляной кислоте получены      5, 08 г хлорида. При обработке соляной кислотой смеси веществ, образовавшихся при нагревании этого же количества исходного оксида у запаянной стеклянной ампуле при  t  570 C, получены  224 мл водорода (н.у.) и 5, 79 г смеси хлоридов. Назовите оксид металла.

21. При пропускании паров воды над нагретым оксидом некоторого металла получены 224 мл. водорода (н.у.) и 4.80 г нового оксида, растворением которого в соляной кислоте получен хлорид массой     9,75 г. Рассчитать массу исходного оксида взятого для реакции.

22.  При погружении одинаковых количеств одного и того же металла в – 1%-ные растворы серной и азотной кислот, увеличение массы первого раствора становит 5,5 г, а второго - 6 г после полного растворения металла. Назовите металл принимая к вниманию, что степень окисления металла у обеих случаях равен +2.

23.  При растворении у концентрированной соляной кислоте 6,69 г смеси оксидов некоторого металла получены 8,34 г хлорида, 224 мл водорода и 224 мл хлора, измеренных при нормальных условиях.  Рассчитать состав смеси оксидов. Учитывая, что при растворении этого же количества исходной смеси в азотной кислоте, получены 9,93г нитрата метала. Найдите два решения задачи.

24. При растворении некоторого количества оксида металла  низшей степени окисления в концентрированной соляной кислоте, получен раствор, содержащий 5,56 г хлорида, при насыщении которого газообразным хлором образованы 6,98 г хлорида, представляющего собой желтую маслянистую жидкость, растворимую в бензоле и устойчивую при низких температурах. Рассчитать количество оксида, взятого для реакции, учитывая, что степени окисления металла в указанных соединениях составляют геометрическую прогрессию.

Продолжение следует...
Успеха Вам!